Перманганат калия является сильным окислителем и образует разные продукты в кислой, нейтральной, щелочной средах. Укажите формулы продуктов восстановления перманганата калия в различных средах и рассчитайте молярные массы эквивалента перманганата калия. ответ изложить в форме полных предложений очень

239

264

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tolikstrikashi

Химия

4,7(24 оценок)

Объяснение:

В зависимости от реакции среды окислительная перманганата калия изменяется.

1. Окислитель перманганат калия КMnO4

А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)

MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O

Б) нейтральная среда

MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –

В) щелочная среда

MnO4( –) + ē = MnO4 (-2)

Наиболее сильные окислительные свойства проявляет перманганат-ион в кислотной среде

Молярная масса перманганата калия составляет 158 г/моль

и масса эквивалента перманганата калия в кислотной среде равна

158 г/моль : 5 = 31,6 г/моль

В нейтральной среде окислительные свойства перманганата калия слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль : 3 ≈ 52,7 г/моль

В щелочной среде окислительные свойства перманганата калия еще слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль.