Уравнять уравнения методом электронного баланса, определить процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
1. KI + FeCl3 + H2SO4 → I2 + FeCl2 + SO2 + KCl + H2O

174

308

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Катюшкавасилек

Химия

4,7(99 оценок)

Гидролиз – это взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и изменением ph среды. 1.na3po4 это соль сильного основания (щелочи) naoh и средней кислоты (фосфорной) h3po4. гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион na+, связываясь с гидроксил-анионом oh¯, образует сильный электролит naoh, который диссоциирует на ионы. фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей: nah2po4 –первичный фосфат na, хорошо растворимый na2hpo4 – вторичный фосфат na, практически нерастворимый na3po4- третичный фосфат na, практически нерастворимый. из этого ясно, что при гидролизе na3po4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия na2hpo4. 1 ступень ионно-молекулярное уравнение po4¯³ + h2o ↔ hpo4¯² + oh¯ молекулярное уравнение: na3po4 + h2o ↔ na2hpo4 + naoh 2 ступень ионно-молекулярное уравнение na2hpo4 + h2o↔ h2po4¯² +oh¯ молекулярное уравнение na2hpo4 + h2o↔ nah2po4 + naoh 3 ступень ионно-молекулярное уравнение h2po4¯+ h2o = h3po4 + oh¯ молекулярное уравнение nah2po4 + h2o = h3po4 + naoh обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы oh¯ и не реакции идти до конца. так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е. ph> 7. 2.сольk2s, сульфид калия – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты h2s. гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. сольk2s при растворении в воде диссоциирует на катион к+ и сульфид-анион s¯². катион к+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит koh, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион s¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение. 1 ступень ионно-молекулярное уравнение s¯² + h2o = hs¯ + oh¯ молекулярное уравнение k2s + h2o = khs + koh 2 ступень ионно-молекулярное уравнение hs¯ + h2o = h2s + oh¯ молекулярное уравнение khs + h2o = h2s + koh гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, ph> 7. 3.cuso4, сульфат меди – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания .cu(oh)2 . гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли cuoh+. 1 ступень ионно-молекулярное уравнение cu+² + h2o↔ cuoh+ + h+ молекулярное уравнение cuso4+ h2o ↔ (cuoh)2so4 + h2so4 по 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося избытка ионов водорода сильной серной кислоты. среда имеет кислую реакцию, ph< 7.