В раствор нитрата серебра массой 150г опустили цинковую пластинку массой 18г по окончании реакции пластинку обмыли высушили и взвесили. Масса её стала 20г. Вычислите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе. ответ: w(AgNO3)=10,54%
Нужно решение
204
335
Ответы на вопрос:
Реакция: 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:
2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.
Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:
m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе:
w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%
Популярно: Химия
-
Alinazay104.04.2022 03:15
-
K1rysha21.06.2020 04:53
-
elvinsasylbaeva15.03.2023 16:16
-
stashea04.06.2023 11:04
-
кал1231.12.2020 02:08
-
пучкаек04.10.2020 04:05
-
ЮраУтюг14.01.2022 01:57
-
schvarzengold10007.05.2021 03:27
-
l095862631529.07.2020 07:52
-
Sone4ga16.06.2020 10:58