1. Mg --> MgCl2 --> KCl --> K2SO4 --> BaSO4
2. Напишите уравнения взаимодействия хлорида меди (II) с: а) фосфорной кислотой б) сульфатом калия в) алюминием г) сульфидом натрия
3. Вычислите массовые доли всех элементов в двойной соли KАl(SO4)2

158

396

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nastya4002

Химия

4,8(96 оценок)

1 задание

Mg+Cl2=MgCl2

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2 (осадок) +2KCl

2KCl+Ag2SO4=2AgCl(осадок)+K2SO4

K2SO4+2BaOH=2KOH+Ba2SO4(осадок)

Задание 2

А) 3CuCl2+2H3PO4=6HCl+Cu3(PO4)2

Б) CuCl2+K2SO4=CuSO4(осадок) +2KCl

В) 3СuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu

Г) CuCl2+Na2S=CuS(осадок)+2NaCl

Задание 3

M(KAl(SO4)2)=258

Масс.доля(К) =15,1%

Масс.доля(Аl)=10,5%

Масс.доля(S)=24,8%

Масс.доля(О)=49,6%

veronikamarina20062

Химия

4,5(21 оценок)

3.хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (iii). просто: оксид хрома (ii) - cro, (iii) - cr2o3, (vi) - cro3. гидроксиды - cr(oh)2 (основные свойства), cr(oh)3 (амфотерные свойства), cr(oh)6 (кислотные свойства). свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. все гидроксиды нерастворимые. амфотерность: cr(oh)3 + 3hcl -> crcl3 + 3h2o cr(oh)3 + 3naoh -> na3[cr(oh)6]