Регистрация
tolkynd17
19.11.2021 01:23
Химия
Есть ответ 👍

Какова масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3 массой 5 т, содержащего 15% примесей.

153
494
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Александра280306
Александра280306
4,7(36 оценок)

Вообщем подставь

Объяснение:

Katerka
Katerka
4,5(85 оценок)

Только СоО - это негашёная известь!

1) Так как в известняке 15% примесей, то чистого известняка

(100 - 15) = 85%

А по массе это будет:

m(CaCO₃) = (5*85)/100 = 4,25 т = 4250 кг

2) Уравнение обжига известняка:

СаСО₃ → СаО + СО₂↑

3) Находим молярные массы:

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0,056 кг/моль

М(СаСО₃) = 10 + 12 + 3*16 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль

4) По уравнению реакции составляем пропорцию:

   0,1 кг СаСО₃ ------------------ 0,056 кг СаО

4250 кг СаСО₃ ------------------ Х кг СаО

Х = 4250*0,056/0,1 = 2380 кг

ответ: 2380 кг СаО

voprosik003
voprosik003
4,6(58 оценок)
Впериодической системе этот элемент расположен в 6 группе

Популярно: Химия