с тестом по химии
1.Установите соответствие между уравнением и типом реакции
УРАВНЕНИЕ ТИП РЕАКЦИИ
А) Fе + СuСl2 → Сu + FеСl2 1) соединение
Б) Na2СО3 → Na2О + СО2 2) разложение
В) 4 Fе + 6 Н2О + 3 О2 → 4 Fе(ОН)3 3) обмен
Г) АgNО3 + НСl → АgСl↓ + НNО3 4) замещение
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
А) Сl2 + Н2 → 1) СuСl2
Б) Сl2 + Сu → 2) СuSО4 + SО2 + Н2О
В) СаО + Н2О → 3) НСl
Г) Сu + Н2SО4 (к) → 4) Са(ОН)2
3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
4.Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 420 мг алюминия, содержащего 20% примесей? Какое количество вещества соли при этом получится?
(Запись решения обязательна!)

196

434

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

LaGGe

Химия

4,4(76 оценок)

Скажу сначала общее. Если реакция экзотермическая, значит тепло в процессе реакции выделяется, его много у системы и она отдает это тепло. Т,е нужно отводить тепло системе:) Это как с арбузами летом, их итак много, все объелись уже, а их всё везут и везут- брать никто не будет, выгоды нет:)

Насчёт давления: при повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где меньше газообразных веществ( точнее их количества- смотрим по коэффициентам)

1) N2 + 2O_2 = 2NO_2N2+2O

=2NO

, реакция эндотермическая.

При повышении температуры равновесие сместится вправо, т.е в сторону продуктов реакции( тепло системой поглощается, нужно ещё подвести тепло системе)

При повышении давления - равновесие вправо.

2) 2SO_2 + O_2 = 2SO_32SO

=2SO

, реакция экзотермическая

При повышении температуры-равновесие влево.

При повышении давления- равновесие вправо.

3) CaCO_3 = CaO + CO_2CaCO

=CaO+CO