Регистрация
Артём24532523
08.06.2022 03:05
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите рН 0,1М раствора сернистой кислоты, если степень диссоциации электролита равна 0,01.

286
346
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

помощьнужнв
помощьнужнв
4,7(91 оценок)

Объясне K1(H2SO3)=1,41⋅10^-2

К2=6,31⋅10^-8

К1 и К2 отлич. на 6 порядков, м. сделать допущение, что диссоциация идет преимущ. по 1 ступени и [H+]общ. = [H+] по первой ступени

H2SO3=H+ + HSO3-

K1=[H+][HSO3-]/[H2SO3]=x*x / (0,01-x)=1,41⋅10^-2

решить кв. ур. ( один корень<0- не им. смысла)

[H+]=x=0,00676 моль/л

pH=-lg[H+]=2,17ние:

nadiacolupaeva
nadiacolupaeva
4,7(8 оценок)

Объяснение:

K1(H2SO3)=1,41⋅10^-2

К2=6,31⋅10^-8

К1 и К2 отлич. на 6 порядков, м. сделать допущение, что диссоциация идет преимущ. по 1 ступени и [H+]общ. = [H+] по первой ступени

H2SO3=H+ + HSO3-

K1=[H+][HSO3-]/[H2SO3]=x*x / (0,01-x)=1,41⋅10^-2

решить кв. ур. ( один корень<0- не им. смысла)

[H+]=x=0,00676 моль/л

pH=-lg[H+]=2,17ние:

Elbek11ee
Elbek11ee
4,4(12 оценок)

Cl(+7)  O(-2)

S(+6)  O(-2)

H(+1)  P(+5) O(-2)

Объяснение:

Популярно: Химия