Регистрация
katyakot2299
18.06.2020 06:35
Химия
Есть ответ 👍

Растворимость без водного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31.8 г на 100 г воды.при этой температуре приготовили насыщенный раствор.добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды.раствор разлили на две колбы .краствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(3) .к раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты также взятой в избытке при этом объём газа выделевшийся из второй колбы оказался в 2 раза больше объема газа.выделелившегося из первой колбы( объемы газов измерены при одинаковых условиях) определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе

249
368
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

aaaaa123456789p
aaaaa123456789p
4,4(17 оценок)
1) 1 моль al2(so4)3*18h2o (м = 666 г/моль) соот-т по кол-ву атомов al 1 моль al2o3 (м = 102 г/моль), х г al2(so4)3*18h2o соот-т (х/666)*102 = 0.153*х г al2o3; 2) 1 моль alcl3*6h2o (м = 241.5 г/моль) соот-т по кол-ву атомов al 0.5 моль al2o3 (м = 102 г/моль) массой 51 г, 100 г alcl3*6h2o - соот-т 51*(100/241.5) = 21.118 г al2o3; 3) в соот-ии с условием пол-м пропорцию вида: 1          -> 0.2 х+100  -> 0.153*х+21.118, из кот-й след-т, что 0.153*х+21.118 = 0.2*(х+100), откуда х = 23.787 г.

Популярно: Химия