Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе
1) Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3
2) HNO3 → NO2 + O2 + H2O
3) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
4) Fe + CI2 → FeCI3
5) Pb (NO3)2 = PbO + NO2↑ + O2 ↑
191
273
Ответы на вопрос:
Дано:
m (LiOH) = 12 г.
m (Cu(NO₃)₂) = 37,6 г.
Найти:
m (осадка)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 LiOH + Cu(NO₃)₂ ===> Cu(OH)₂↓ + 2 LiNO₃
• По уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1
• Найдём количество гидроксида лития и нитрата меди:
ν (LiOH) = m/M = 12 г./24 г/моль = 0,5 моль
ν (Cu(NO₃)₂) = m/M = 37,6 г./188 г/моль = 0,2 моль
• Так как по уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1, то:
ν (LiOH) = ½ • 0,5 моль = 0,25 моль
• Видим, что гидроксид лития в избытке, значит ведём расчёт по нитрату меди:
ν (Cu(OH)₂) = ν (Cu(NO₃)₂) = 0,2 моль
• Находим искомую массу:
m (Cu(OH)₂) = M • ν = 98 г/моль • 0,2 моль = 19,6 г.
ответ: m (Cu(OH)₂) = 19,6 г.
Популярно: Химия
-
milka556105.04.2020 21:38
-
arinamal117.03.2023 23:17
-
Benitto01.09.2022 17:20
-
racinskaulana07.12.2022 10:45
-
Ametov200711.11.2020 15:15
-
irca198708.12.2021 18:07
-
Дидар290123.11.2021 19:00
-
diana2910200424.06.2020 01:16
-
18фо16.08.2022 01:55
-
diahochka18.07.2020 13:00