с химией!
Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 Определите массовые доли солей в полученном растворе.

229

486

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

denyavika

Химия

4,6(53 оценок)

M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль

M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль

3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)

в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,

m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г

w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%

Объяснение:

mrusinova

Химия

4,4(17 оценок)

w= 23%

Объяснение:

dhdhdhdhdhhdjdhdhdhdhdhdhdhdh

UNDEADrevolution

Химия

4,7(88 оценок)

n(co2) = 7.92/44 = 0.18 моль

из формулы co2 следует, что n(c) = n(co2) = 0.18 моль. тогда m(c) в органическом соединении: m(c) = 12*0.18 = 2.16 г

n(h2o) = 3.24/18 = 0.18 моль

из формулы h2o следует, что n(h) = 2*n(h2o) = 2*0.18 = 0.36 моль. тогда m(h) в органическом соединении: m(h) = 1*0.36 = 0.36 г

m(c) + m(h) = 2.16 + 0.36 = 2.52 г = m(исходного органического соединения). следовательно, исходное органическое соединение не содержит в себе других элементов, помимо углерода и водорода.

обозначим неизвестный углеводород в виде cxhy.

m(cxhy) = d*m(воздуха) = 2.9*29 ≈ 84 г/моль

x : y = n(c) : n(h) = 0.18 : 0.36 = 1 : 2

простейшая формула углеводорода — (ch2)k, где k может принимать любые целые значения. m(ch2) = 14 г/моль

определим значение k в исходном соединении:

k = m(cxhy)/m(ch2) = 84/14 = 6

то есть исходный углеводород имеет формулу в общем виде (ch2)6, умножив на 6 число атомов углерода и водорода, получим окончательную молекулярную формулу исходного соединения — c6h12.