Сколько граммов оксида кальция нужно взять чтобы получить 500 граммов гашеной извести. Уравнение реакции:, Ca(OH) 2

245

430

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

мыпоммрт

Химия

4,7(93 оценок)

Если граммов оксида кальция нужно взять чтобы получить 500 граммов, 22,4 нужен взять

surgut186rus

Химия

4,6(88 оценок)

Дано: v(газа)=4.48л m(нер.осадка)=16.2г найти: m(ag; решение: пусть в смеси было "x"моль - ag, и "у"моль - сu.тогда: m(ag)=108г/моль ,n(ag)=x моль, m(ag)=108x m(cu)=64г/моль , n(cu)=у моль ,m(cu)=64у m(ag; cu)=108x+64y 1): записываем уравнения взаимодействия с разбавленной hno₃: 3ag+4hno₃(> 3agno₃+no+2h₂o 3cu+8hno₃(> 3cu(no₃)₂+2no+4h₂o v(no)=4.48л => n(no)=v/vm=4.48/22.4=0.2моль n₁(no)=n(ag)÷3=0.33x n₂(no)=[n(cu)×2]÷3=0.67y 0.33x+0.67y=0.2 2): 2agno₃--[t]--> 2ag+2no₂+o₂ 2cu(no₃)₂--[t]--> 2cuo+4no₂+o₂ ag+hcl(конц.)≠ cuo+2hcl(> cucl₂+h₂o нерастворившийся осадок - это ag(серебро).получаем: m(ag)=16.2г n(ag)=m/m=16.2/108=0.15моль n(ag конечное)=n(agno₃)=n(ag начальное)=x=0.15моль x=0.15моль теперь рассчитаем сколько было моль меди: моль x=0.15моль у=0.225моль 3): рассчитываем массу смеси: m(ag; cu)=108*0.15+64*0.225=30.6г ответ: масса исходной смеси равна 30.6г.