Закончите уравнения реакции, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Cu + O2 →
Ca + H2O →
Cu + H2SO4(конц) →
Fe + CuSO4 →
271
376
Ответы на вопрос:
1_2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление
O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление степени окисления (в скобках)
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
составляем электронный балланс
S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я
Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻
Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺
Популярно: Химия
-
kirilladinov14.05.2023 08:28
-
дитус22.02.2023 16:00
-
Vanpal0319.05.2022 23:20
-
Daniela0410200513.03.2021 05:43
-
kolikova0531.10.2022 18:48
-
stone8r406.07.2022 03:15
-
sergeicyupka28.02.2023 16:33
-
xap225.03.2021 22:45
-
Адильхан43521.02.2020 07:06
-
tytyuuh8812.02.2021 19:13