При дегидрирований 15г этан получили 8,96л этилена (н.у.) сколькоэто состовляет от теоретический возможного?

282

380

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Roland227

Химия

4,4(74 оценок)

реакция дегидрирования в присутствии катализатора al2o3 > c2h4+h2

с2н6 - молярная масса 30г/моль

с2н4 - молярная масса 28г/моль

15*28/30=14г - 100% 1/2 моль или 11,2 л

11,2 л - 100%

8,96 л - х

х= 8,96*100/11,2=80%

roapoaop

Химия

4,5(86 оценок)

1.узнаем сколько всего прореагировало этана 15г: 30г\моль=0.5 моль 2. узнаем сколько теоретически получилось бы этилена 0.5 моль * 22.4 л\моль=11.2 л 3. узнаем выход продукта реакции (8.96: 11.2)*100% = 80%

Сложное123

Химия

4,5(60 оценок)

Э(oh)₃, где э- al, ga, in, tl. основные св-ва усиливаются с увеличением порядкового номера в подгруппе (сверху вниз). это происходит из-за увеличения радиуса центрального атома, в связи с чем гидроксильным группам легче оторваться от него. наиболее сильная к-та в данной группе - h3bo3 (борная). h₃bo₃+naoh(изб)=nabo₂+2h₂o h₃bo₃+(oh⁻)=(bo₂⁻)+2h₂o