Приведите пример химической реакции
между металлом и неметаллом в
результате которой образуется соль.
Запишите уравнение этой реакции.
Укажите тип этой реакции. Подпишите
названия всех веществ.

139

190

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

miraaa372

Химия

4,7(15 оценок)

2Fe + O2 ->2 FeO

4Fe + 3O2 ->2 Fe2O3

4Na + O2 -> 2Na2O

Объяснение:

shkolnik1233

Химия

4,8(80 оценок)

а) Калия 1) Взаимодействие с неметаллами. 2K + S ⟶ K2S S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) K0 - 1ē ⟶ K+ 2 восстановитель (окисление) 2) Взаимодействие с водой. 2K + 2H2O ⟶ 2KOH + H2↑ 2H+1 + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) K0 - 1ē ⟶ K+ 2 восстановитель (окисление) 3) Взаимодействие с кислотами. 2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H2↑ 2K + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + H2↑ 2K + 2H+ ⟶ 2K+ + H2↑ 2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H2↑ 2H+1 + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) K0 - 1ē ⟶ K+ 2 восстановитель (окисление) 4) Взаимодействие с растворами солей. Не реагирует с солями. 5) Взаимодействие с оксидами. 2K + MgO ⟶ 2K2O + Mg Mg+2 + 2ē ⟶ Mg0 1 окислитель (восстановление) K0 - 1ē ⟶ K+ 2 восстановитель (окисление) б) Цинка 1) Взаимодействие с неметаллами. Zn + S ⟶ ZnS S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) 2) Взаимодействие с водой. Не реагирует с водой. 3) Взаимодействие с кислотами. Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2↑ Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2↑ Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ 2H+1 + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) 4) Взаимодействие с растворами солей. Zn + CuCl2 ⟶ ZnCl2 + Cu Zn + Cu2+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + Cu Zn + Cu2+ ⟶ Zn2+ + Cu Zn + CuCl2 ⟶ ZnCl2 + Cu Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) 5) Взаимодействие с оксидами. 3Zn + Fe2O3 ⟶ 3ZnO + 2Fe Fe+3 + 3ē ⟶ Fe0 2 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 3 восстановитель (окисление) в) Меди 1) Взаимодействие с неметаллами. Cu + S ⟶ ZnS S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) 2) Взаимодействие с водой. Не реагирует с водой. 3) Взаимодействие с кислотами. Не реагирует с разбавленными кислотами. 4) Взаимодействие с растворами солей. Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + Ag Cu + 2Ag+ + 2NO3- ⟶ Cu2+ + 2NO3- + Ag Cu + 2Ag+ ⟶ Cu2+ + Ag Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + Ag Ag+ + 1ē ⟶ Ag0 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) 5) Взаимодействие с оксидами. Cu + Ag2O ⟶ CuO + Ag Ag+ + 1ē ⟶ Ag0 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 3 восстановитель (окисление)

by Умный

Взято из электронного учебника по химии в pdf формате

Объяснение: