Определите массу соли и водорода, которые получатся в результате взаимодействия 13 граммов цинка с соляно кислотой.
Ответы на вопрос:
m(ZnCl2) = 27,2 г, m(H2) = 0,4 г
Объяснение:
13г х х
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65г 136г 2г
х=136×13/65=27,2г(ZnCl2)
х=2×13/65=0,4 г(H2)
m(ZnCl2)=27.2 г ,m(H2)=0.4 г
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=13г
M(Zn)=65г/моль
Найти:m(ZnCl2)-? m(H2)-?
Решение: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
n=m/M ,m=n*M
n(Zn)=13/65=0.2 моль
По уравнению реакции n(Zn) относится к n(ZnCl2), как 1:1,значит,n(ZnCl2)=n(Zn)=0.2 моль
M(ZnCl2)=65+35.5*2=136 г/моль
m(ZnCl2)=0.2*136=27.2 г
По уравнению реакции n(Zn) относится к n(H2), как 1:1,значит,n(H2)=n(Zn)=0.2 моль
M(H2)=1*2=2г/моль
m(H2)=0.2*2=0.4 г
ответ:m(ZnCl2)=27.2 г ,m(H2)=0.2*2=0.4 г
Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).
328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.
328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.
32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция
Объяснение:
назначь ответ лучшим
Популярно: Химия
-
valentinastarod28.11.2022 04:18
-
baxtiyorova200115.06.2022 07:04
-
andreyrodrigo222.07.2020 20:25
-
poly7702.10.2022 05:02
-
BASS111111.03.2021 18:36
-
kurokislip30.05.2020 23:18
-
слава49911.06.2020 19:10
-
Шынарай11102.08.2022 16:32
-
zaharovivan15009.02.2021 18:20
-
TadaseXotory17.01.2022 02:12