5. Найдите массу метилпропионата, образующегося в реакции раствора метанола массой 520 г с массовой долей спирта 90% и пропионовой кислоты массой 400 г, если выход эфира равен 71%.

222

479

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Tyshkanchik228

Химия

4,4(91 оценок)

1. это просто n=m/mr, где n-число г-молей, m - масса вещества, mr - его молекулярная масса. смотрим таблицу дмитрия ивановича менделеева: а) mr(hcl) =1+35,5=36,5(г), n=730/36,5=20моля б) мr (fе) =56(г); n=22,4/56=0,4моля в) mr(al)=27; n= 810/27=30 молей. с этим ясно? 2.читай з-н авогадро: в 1 моле в-ва содержится 6,02х10 в 23 степени молекул. опять надо знать mr, где число молей не дано! а) mr(h2so4) = 2+32+4х16=98, 49/98 = 0,5 моля, 0,5х6х10(в23ст) -3х10(в 23 степени ) молекул б) сахар. с12н22011. mr =12х12+22+16х11=342; 1197/342=3,5 моля, а молекул будет: 3,5х6х10(в 23ст) в)в 0,25 молях питьевой соды 0,25х6х10(в 23ст)=1,5х10в 23 степени молекул. нет проблем? 3.а) дано: n = 81, 5%, делим на mr. 81,5/14=6,25 (относительное число атомов) н = 12, 5%, 12,5/1=12,5. ( относит. число атомов) других элементов нет. у нас n: h=6,25: 12,5=1: 2 но формула nh2 не проходит, так как азот трехвалентен.значит, есть связь n-n, т.е формула n2н4 (н2n-nн2 это и есть гидразин) б) тут посложнее записать и объяснить. но также сначала делим %элемента на его mr. получим: n(mg )= 9,76: 24=0,4; n(s)=13,1: 32=0,4: n(o)=71,54: 16=4,47 n(h)=5,69: 1=5,69. сократим отношения на 0,4 и получим: mg: s: o: h=1: 1: 11: 14. простейшая формула мgso11h14. раз по условию у нас кристаллогидрат, отделим его сразу - из 14 атомов водорода получится 7 молекул воды, 7 атомов кислорода войдут туда же, их останется 11-7=4; один о возьмет двухвалентный магний, остальные три - шестивалентная сера. и формула (mgo.so3)х7h2o. успехов!