Найдите объем аммиака в литрах (н.у.), который образуется при взаимодействии избытка хлорида аммония и 9,25 г технического гидроксида кальция, содержащего 20% примесей. ответ запишите в виде числа с точностью до сотых, отделяя целую часть от дробной с точки.

Буду благодарен

173

424

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Kate0526

Химия

4,6(54 оценок)

Для приготування 0,1 М розчину натрію тетраборату декагідрату Na2B4O7·10H2O необхідно виконати наступні кроки:

Відважте 140–150 г технічної кристалічної бури Na2B4O7·10H2O.

Розчиніть виміряну кількість бури у 300 мл води при нагріванні (не вище 60 °C). Перемішуйте до повного розчинення.

Охолодіть отриманий розчин за до льоду.

Під час охолодження відбудеться утворення дрібнокристалічного осаду. Профільтруйте розчин через паперовий фільтр у фарфорову чашку.

Промийте зібраний осад невеликою кількістю крижаної води.

Перенесіть промитий осад у суху склянку з притертою пробкою. Суху речовину зберігайте для подальшого використання.

Для розрахунку маси Na2B4O7·10H2O, необхідно використати формулу:

m(Na2B4O7·10H2O) = C(1/2Na2B4O7) · V(Na2B4O7·10H2O) · M(1/2Na2B4O7·10H2O),

де:

C(1/2Na2B4O7) - молярна концентрація еквівалента Na2B4O7·10H2O (0,1 моль/л),

V(Na2B4O7) - об'єм розчину Na2B4O7·10H2O (1 л),

M(1/2Na2B4O7·10H2O) - молярна маса еквівалента натрій тетраборату.

Розрахунок молярної маси еквівалента Na2B4O7·10H2O:

M(1/2Na2B4O7·10H2O) = M(NA2B4O7·10H2O) / 2,

де M(NA2B4O7·10H2O) - молярна маса Na2B4O7·10H2O, яку можна знайти в хімічних таблицях.

Після проведення цих кроків, ви отримаєте 0,1 М розчин натрію тетраборату готовий для титрування розчинів кислот.

Объяснение:

150 000+ пользователей

Оформить подписку