Регистрация
nadia291
02.03.2021 12:46
Химия
Есть ответ 👍

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором H2Se.

107
261
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dan355
dan355
4,8(79 оценок)

1,12 л.

Объяснение:

1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты  H2Se :

H2Se+Zn=ZnSe+H2↑  ( 1 )

 

2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:

n=mM .

 

Молярная масса цинка  M(Zn)=65г/моль,m=3,25  г.

 

Подставляем значения в формулу:

n=3,25г / 65 г/моль =  0,05 моль.

 

3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции ( 1 ) из 1 моль цинка получается 1 моль  H2 , а из 0,05 моль получается  x  моль  H2 . Таким образом получаем:

1моль⋅0,05моль / 1моль=  0,05 моль.

 

4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа  Vm=22,4л/моль :

V(H2)=n⋅Vm=0,05 моль⋅22,4 л/моль=  1,12 л.

aSZdxcjkltr2345
aSZdxcjkltr2345
4,5(66 оценок)

Объяснение:

а) CuO:

M(CuO) = 40+16 = 56 гр/моль

ω(Cu) = 40 гр/моль × 100% / 56 гр/моль ≈ 0,71 × 100% ≈ 71%

б) Cu₂O:

M(Cu₂O) = 40×2+16 = 80+16 = 96 гр/моль

ω(Cu) = 40 гр/моль × 2 × 100% / 96 гр/моль = 80 гр/моль × 100% / 96 гр/моль ≈ 0,83 × 100% ≈ 83%

Популярно: Химия