Найти объем оксида углерода(IV), который выделится при разложении 500г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, если выход оксида составляет 90% от теоретически возможного.

143

460

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ксззххххх

Химия

4,4(78 оценок)

CaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3) = 500 * 0,8 = 400 г

n(CaCO3) = 400/100 = 4 моль

n(практ. CO2) = 4 * 0,9 = 3,6 моль

V(CO2) = 3,6 * 22,4 = 80,64 л

GevorgStepanyan

Химия

4,8(54 оценок)

Объяснение:

Для начала найдём количество вещества CaCO3:

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 500 г / 100 г/моль = 5 (моль)

Теперь напишем уравнение реакции (где числа вверху - моли исходных веществ, а числа внизу - моли конечных веществ):

CaCO3 = CaO + CO2

5 5

Отсюда видно, что n(CO2) = n(CaCO3) = 5 моль, то есть объём равен:

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 (л)

Тогда ответ - 1 (112 л).

Подробнее - на -

matuxh

Химия

4,6(87 оценок)

Естественно в паре fe-cu коррозия будет прот-ь быстрее из-за большей эдс: e0 (fe -2e- = fe2+) = -0.44 в, e0 (cu -2e- = cu2+) = +0.337 в, эдс = 0..44) = 0.777 в (правильного ответа нет).