Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
А)нитрат ртути ( 2+) +сульфид натрия→ Б)сульфит калия +соляная кислота→
Ответы на вопрос:
1) Na2S + Hg(NO3)2 = 2NaNO3 + HgS
2Na+) + S(2-) + Hg(2+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + HgS
Hg(2+) + S(2-) = HgS
2) K2SO3+2HCL = 2KCl + SO2 + H2O
2K(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + SO2 + H2O
2H(+) + SO3(2-) = H2O + SO2
ответ:Обладнання: штатив із пробірками, пробіркотримач, шпатель, піпетка, пальник.
Реактиви: порошок магнію Mg, магній оксид MgO (або інший основний оксид), натрій карбонат Na2CO3, розчини етанової кислоти СН3СООН, натрій гідроксиду NaOH, лакмусу.
Звіт з роботи:
Дослід 1. В першій пробірці з розчином етанової кислоти лакмус набуває червоного забарвлення, оскільки етанова кислота у розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену:
CH3COOH ↔ CH3COO- + Н+
При додаванні розчину лугу в результаті реакції нейтралізації, середовище змінюється з кислого на нейтральне. Лакмус стає фіолетовим. Рівняння реакції нейтралізації:
2NaOH + 2СН3СООН → 2CH3COONa + 2Н2O
2Na+ + 2ОН- + 2СН3СОО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + 2Na2+ + 2Н2О
OH- + Н+ → Н2О
В другій пробірці на поверхні магнію почнуть утворюватися бульбашки безбарвного газу. Відбувається реакція заміщення: йони Магнію витісняють атоми Гідрогену з молекул етанової кислоти. Утворюється розчинна сіль - магній етаноат — та газуватий водень.
Рівняння реакції:
Mg + 2СН3СООН → (CH3COO)2Mg + Н2↑
Mg + 2СН3СОО- + 2Н+ → Mg2+ + 2СН3СОО- + Н2↑
Mg + 2Н+→ Mg2+ + H2↑
Дослід 2. У першій пробірці відбувається реакція обміну між кислотою та основним оксидом з утворенням солі та води. Рівняння реакції:
MgO + 2СН3СООН → Mg(CH3COO)2 + Н2О
MgO + 2СН3СОО- + 2Н+ → Mg2+ + 2СН3СОО- + Н2О
MgO + 2Н+ → Mg2+ + Н2О
У пробірку слід додати розчин лакмусу. За зміною його кольору з червоного (кисле середовище) на фіолетовий (нейтральне середовище) можна визначити зникнення кислоти та утворення нейтрального середовища після протікання реакції.
У другій пробірці з’являються бульбашки газу. Рівняння реакції:
Na2CO3 + 2СН3СООН → 2CH3COONa + Н2О + СО2↑
2Na+ + СО32- + 2СН3СОО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + 2Na+ + Н2О + СО2↑
СО32- + 2Н+ → Н2О + СО2↑
Під час реакції етанова кислота витісняє вугільну (як більш слабку) з її солі з натрієм. Вугільна кислота є нестійкою і одразу ж розкладається на карбон(ІV) оксид та воду.
Висновок:
1. Етанову кислоту можна виявити за характерним запахом, за здатністю утворювати у розчинах кисле середовище і змінювати забарвлення кислотно-лужного індикатора, за здатністю витісняти більш слабкі кислоти з їхніх солей.
2. Етанова кислота виявляє властивості, спільні з властивостями неорганічних кислот:
змінює забарвлення кислотно-основних індикаторів;
взаємодіє з активними металами з вивільненням газуватого водню;
вступає з лугами в реакцію нейтралізації з утворення солі та води;
реагує з основними оксидами;
витісняє більш слабкі кислоти з їхніх солей.
Объяснение:
Популярно: Химия
-
Lesa22211.06.2023 04:29
-
neeestii31.05.2022 02:40
-
попаоп01.05.2022 05:38
-
elemesayan01.08.2021 12:26
-
bondarenkoadeli15.05.2021 18:14
-
SoniaGradient27.01.2020 03:47
-
LunnayaLiliya04.08.2021 03:05
-
sergey25030527.12.2020 17:05
-
sonyaponchic28.05.2022 05:33
-
milashka4413.11.2020 12:39