Отметь элементы одного периода:
углерод
неон
ртуть
железо
алюминий
бериллий

229

270

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

angel66613666

Химия

4,7(87 оценок)

Бериллий

Объяснение:

Бери́ллий — химический элемент второй группы, второго периода периодической системы с атомным номером 4. Как вещество представляет собой относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет очень высокую стоимость.

noname1372321

Химия

4,8(18 оценок)

Открытие электрона э. вихертом идж. дж. томсоном (1897 год) ирадиоактивности а. беккерелем (1896 год) стали доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения у. праутом гипотезы о протиле (1815 год). уже в начале xx векапоявились первые модели строения атома: «кексовая» (у. томсон, 1902 год и дж. дж. томсон, 1904), планетарная (ж. б. перрен, 1901 год и х. нагаока,1903 год), «динамидическая» (ф. ленард, 1904). в 1911 э. резерфорд, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (н. бор, 1913 год и а. зоммерфельд,1916). основываясь на ней, н. бор в1921 заложил основы формальной теориипериодической системы, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома. после того, как в. паулисформулировал принцип запрета (1925), а ф. хунд предложил эмпирические правила заполнения электронных оболочек (1925—1927), была в целом установлена электронная структура всех известных к тому времени элементов. после открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий связи. первой стала концепция электровалентности р. абегга(1904), основанная на идее о сродстве атомов к электрону. модель бора — зоммерфельда, представления о валентных электронах (и. штарк, 1915)и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных оболочек атомовинертных газов легли в основу классических теорий связи. в. коссель (1916) разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а дж. н. льюис (1916) и и. ленгмюр (1919) — теорию гомеополярной (ковалентной) связи. в конце 20-х — начале 30-х годов xx векасформировались принципиально новые —квантово-механические — представления о строении атома и природе связи. исходя из идеи французского л. де бройля о наличии у материальных частиц волновых свойств, австрийский . шрёдингер в 1926 году вывел основноеуравнение т. н. волновой механики, содержащее волновую функцию и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. несколько ранее в. гейзенбергразработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики. квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию новых теорий, объясняющих образование связи между атомами. уже в 1927 годув. г. гейтлер и ф. лондон начали разрабатывать квантовомеханическую теорию связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. распространение метода гейтлера-лондона на многоатомные молекулы к созданию метода валентных связей, который в1928—1931 гг. л. полинг и дж. к. слэтер. основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. в 1928 годуполинг предложил теорию резонанса и идею гибридизации атомных орбиталей, в1932 году — новое количественное понятие электроотрицательности. в 1929 году ф. хунд, р. с. малликен и дж. э. леннард-джонс заложили молекулярных орбиталей, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. хунд создал также современную классификацию связей; в 1931 году он пришёл к выводу о существовании двух основных типов связей — простой, или σ-связи, и π-связи. э. хюккельраспространил метод мо на органические соединения, сформулировав в 1931 ароматической стабильности, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду.