Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида калия.
(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Fe(OH)2)=?г
199
431
Ответы на вопрос:
Уравнение реакции:
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
т.к. в реакцию вступило 0.26 моль гидроксида калия, то гидроксида железа(II) образовалось в 2 раза меньше (смотрим на коэффициенты в уравнении)
n(Fe(OH)2) = 0.13 моль
Вычислим массу гидроксида железа
m(Fe(OH)2 = n*M = 0.13 * 90 = 11,7 грамм
ответ : 11.7 г
Популярно: Химия
-
nimblefish19.07.2021 04:21
-
sashasa0228.09.2021 18:57
-
diankakakutkin08.04.2023 00:30
-
kadochkina06109.04.2020 00:28
-
Kioppps21.03.2022 02:06
-
оля203004.03.2020 14:09
-
ayvazyanloxq37n25.04.2023 04:27
-
askardaurenuly12.10.2020 20:25
-
ALXEN0322.03.2021 15:36
-
Alina262784802.03.2020 07:18