Определи, какой объём (л) углекислого газа (н. у.) образуется при сгорании 8 моль метана по реакции:

CH4+2O2→2H2O+CO2↑.

273

446

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

NCTzen184

Химия

4,7(35 оценок)

Na2co3(10,6г) + 2hcl(50мл) = 2nacl + co2 + h2o 1) m(hcl) = 50*1,18=59г 2)n(na2co3) = 10,6/106=0,1 моль следовательно, кол-во вещества соляной кислоты должно быть 2 моль (т.к отношение 1: 2) m(hcl) = 0,2*36,5=7,3г значит, соляная кислоты в избытке, считаем по карбонату натрия m(nacl) = 0,2*58,5=11,7г m(co2) - улетает из раствора = 0,1*44=4,4г w(nacl) = 11,7/(59+10,6-4,4)*100=18% вроде так