Регистрация
mops14
01.02.2021 00:47
Химия
Есть ответ 👍

ЗАДАЧА ХИМИЯ
вычислите массу 10% раствора фосфорной кислоты пошедшей на реакцию с 348 г гидроксида калия

108
134
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Акинаййй
Акинаййй
4,8(98 оценок)

дано

W(H3PO4) =10%

m(KOH) = 348 g

----------------------

m(ppa H3PO4) -?

3KOH+H3PO4-->K3PO4+3H2O

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) = m/M = 348 / 56 = 6.21 mol

3n(KOH) = n(H3PO4)

n(H3PO4) = 6.21 / 3 = 2.07 mol

M(H3PO4) = 98 g/mol

m(H3PO4) = n*M = 2.07 * 98 = 202,86 g

m(ppa H3PO4) = 202.86 * 100% / 10% = 2028.6 g

ответ 2028.6 г

Объяснение:

prospekt888
prospekt888
4,4(33 оценок)
Тіпа так : m (kmno4, kclo3) = 8.06гv (o2) = 1.568лзнайти: m (kmno4) -? m (kclo3) -? рішення: для розрахунків: m (kmno4) = 158г / мольm (kclo3) = 123г / мольнапишемо рівняння реакцій: 2kclo3 - [t] -> 2kcl + 3o22kmno4 - [t] -> k2mno4 + mno2 + o2розрахуємо хімічне кількість кисню: n (o2) = v / vm = 1.568 / 22.4 = 0.07мольнехай розклалося x моль kclo3 і y моль kmno4, тоді отримуємо систему: 123x + 158y = 8.061.5x + 0.5y = 0.07вирішивши систему, отримуємо: x = 0.04мольy = 0.02мользнаходимо масовий склад суміші: m (kclo3) = 123 * 0.04 = 4.92гm (kmno4) = 158 * 0.02 = 3.16гвідповідь: m (kclo3) = 4.92г; m (kmno4) = 3.16г.

Популярно: Химия