Регистрация
danlis2003
04.09.2022 01:05
Химия
Есть ответ 👍

Определите массу воды которая образуется при взаимодействии 48 г серной кислоты с гидроксидом калия​

115
411
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

НатальяНОВ
НатальяНОВ
4,8(14 оценок)

Объяснение:

     48 г                                                   Х г

 H2SO4    +    2KOH   =    K2SO4   +   2H2O

n=1 моль                                               n=2 моль

М=98 г/моль                                      М = 18 г/моль

m=98 г                                                 m=36 г

48 г  H2SO4   -   Х г  Н2О

98 г  H2SO4   -  36 г  Н2О

m(H2O) = 48 * 36 / 98 =17,63 г

dimakurda
dimakurda
4,4(46 оценок)

v(n₂)=25л.

v(nh₃)=40л

vm=22,4л./моль

выход nh₃-?

1. определим количество вещества азота и аммиака:

n(n)=v(n₂)÷vm=25л.÷22,4л./моль=1,12моль

n(nh₃)=v(nh₃)÷vm=40л÷22,4л./моль=1,78моль

2. запишем уравнение реакции:

n₂ + 3h₂ = 2nh₃

по уравнению реакции: из   1моль азота образуется 2моль аммиака;

по условию : из   1,12моль азота образуется 1,78моль аммиака, а должно образоваться 2,24моль

3.определим теоретический выход   аммиака:

v₁(nh₃)=n(nh₃)x vm=2,24мольx22,4л./моль=50,17л.

4. определим практический выход   аммиака:

v₂(nh₃)=n(nh₃)x vm=1,78мольx22,4л./моль=39,87л.

Популярно: Химия