Ответы на вопрос:
Дано: m(cas с прим.)=20г. ω%(cas от теор.возм.)=80% найти: m(ca(oh)₂-? 1. определим теоретический выход сульфида кальция: ω% = m(в-ва)÷m(смеси)×100%, отсюда: m(в-ва)=ω% ×m(смеси)÷100% m(cas)=80%×20г.÷100%=16г. 2. определим молярную массу сульфида кальция: m(cas)=40+32=72г./моль. 3. определим количество вещества сульфида кальция в 16г.: n=m÷m n(cas)= n(cas)÷m(cas)=16г÷72г./моль=0,22моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой: ca(oh)₂ + h₂s = cas + 2h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, значит, если по условию, образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(ca(oh)₂] =0,22моль 6. определяем молярную массу гидроксида кальция: m[ca(oh)₂]= 40+16+1x2=58г./моль 7. определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль: n=m÷m, отсюда m=n xm m[ca(oh)₂]=n[ca(oh)₂] xm[ca(oh)₂]=0.22мольх58г./моль=12,76г. 8. ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.
Популярно: Химия
-
вщылыл23420.11.2022 22:19
-
249993026.07.2020 03:02
-
ksenchernova16.05.2020 04:20
-
sofiyabutina66723.06.2021 00:16
-
AdelkaTiVi02.11.2020 08:47
-
Horneter08.06.2020 06:03
-
Мировец200305.05.2023 21:49
-
malyshkala123407.04.2023 19:30
-
nargis107709.10.2020 21:09
-
Sosushka13.09.2021 14:06