Определи массу осадка, который образуется в реакции 100 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 0,3.
251
457
Ответы на вопрос:
ответ: 8,9 г
Дано:
m(p.BaCl₂) = 100 г
ω(BaCl₂) = 8% или 0,08
m(BaSO₄) - ?
Объяснение:
m(BaCl₂) = m(p.BaCl₂)*ω(BaCl₂) = 100 г*0,08 = 8 г
M(BaCl2) = 208 г/моль
n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 8 г/208 г/моль = 0,038 моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
Составляем УХР:
BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl
Из УХР видно, что n(BaSO₄) = n(BaCl₂)
n(BaSO₄) = 0,038 моль
m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄) = 0,038 моль*233 г/моль = 8,9 г
ответ: 8,9 г
Популярно: Химия
-
VictorBo10.06.2023 05:21
-
yurafenchishin07.05.2022 13:41
-
anative17.06.2021 03:19
-
milka285112.08.2020 22:06
-
doschanov14.12.2021 05:28
-
Shizuka49420.04.2021 08:27
-
Skipihc24.07.2022 06:44
-
Usdied16.03.2022 02:31
-
Машка415529.05.2020 16:33
-
olmilevskaya117.10.2022 11:17