Установи порядок протекания процессов в ходе химической реакции:
А) выделение газа
Б) смешивание реагентов
В) освещение
Г)соединение атомов в новой комбинации
Д) разрушение реагентов до атомов с ответом

222

410

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

conyp2005

Химия

4,4(73 оценок)

18.5. овр пероксида водорода

в молекулах пероксида водорода h2o2 атомы кислорода находятся в степени окисления –i. это промежуточная и не самая устойчивая степень окисления атомов этого элемента, поэтому пероксид водорода проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

окислительно-восстановительная активность этого вещества зависит от концентрации. в обычно используемых растворах с массовой долей 20 % пероксид водорода довольно сильный окислитель, в разбавленных растворах его окислительная активность снижается. восстановительные свойства для пероксида водорода менее характерны, чем окислительные, и также зависят от концентрации.

пероксид водорода – слабая кислота (см. приложение 13), поэтому в сильнощелочных растворах его молекулы превращаются гидропероксид-ионы.

в зависимости от реакции среды и от того, окислителем или восстановителем является пероксид водорода в данной реакции, продукты окислительно-восстановительного взаимодействия будут разными. уравнения полуреакций для всех этих случаев в таблице 1.

таблица 1

уравнения окислительно-восстановительных полуреакций h2o2 в растворах

реакция среды

h2o2 окислитель

h2o2 восстановитель

кислотная h2o2 + 2h3o + 2e– = 4h2o h2o2 + 2h2o – 2e– = o2 + 2h3o нейтральная h2o2 + 2e– = 2oh h2o2 + 2h2o – 2e– = o2 + 2h3o щелочная ho2 + h2o + 2e– = 3oh ho2 + oh – 2e– = o2 + h2o

рассмотрим примеры овр с участием пероксида водорода.

пример 1. составьте уравнение реакции, протекающей при добавлении раствора йодида калия к раствору пероксида водорода, подкисленному серной кислотой.

1 h2o2 + 2h3o + 2e– = 4h2o 1 2i – 2e– = i2

h2o2 + 2h3o +2i = 4h2o + i2 h2o2 + h2so4 + 2ki = 2h2o + i2 + k2so4

пример 2. составьте уравнение реакции между перманганатом калия и пероксидом водорода в водном растворе, подкисленном серной кислотой.

2 mno4 + 8h3o + 5e– = mn2 + 12h2o 5 h2o2 + 2h2o – 2e– = o2 + 2h3o

2mno4 + 6h3o+ + 5h2o2 = 2mn2 + 14h2o + 5o2 2kmno4 + 3h2so4 + 5h2o2 = 2mnso4 + 8h2o + 5o2 + k2so4

пример 3. составьте уравнение реакции пероксида водорода с йодидом натрия в растворе в присутствии гидроксида натрия.

3 6 ho2 + h2o + 2e– = 3oh 1 2 i + 6oh – 6e– = io3 + 3h2o

3ho2 + i = 3oh + io3 3naho2 + nai = 3naoh + naio3

без учета реакции нейтрализации между гидроксидом натрия и пероксидом водорода это уравнение часто записывают так:

3h2o2 + nai = 3h2o + naio3 (в присутствии naoh)

это же уравнение получится, если сразу (на стадии составления ) не принимать во внимание образование гидропероксид-ионов.

пример 4. составьте уравнение реакции, протекающей при добавлении диоксида свинца к раствору пероксида водорода в присутствии гидроксида калия.

диоксид свинца pbo2 – сильный окислитель, особенно в кислотной среде. восстанавливаясь в этих условиях, он образует ионы pb2. в щелочной среде при восстановлении pbo2 образуются ионы [pb(oh)3].

1 pbo2 + 2h2o + 2e– = [pb(oh)3] + oh 1 ho2 + oh – 2e– = o2 + h2o

pbo2 + h2o + ho2 = [pb(oh)3] + o2

без учета образования гидропероксид-ионов уравнение записывается так:

pbo2 + h2o2 + oh = [pb(oh)3] + o2 + 2h2o

если по условию добавляемый раствор пероксида водорода был щелочным, то молекулярное уравнение следует записывать так:

pbo2 + h2o + kho2 = k[pb(oh)3] + o2

если же в реакционную смесь, содержащую щелочь, добавляется нейтральный раствор пероксида водорода, то молекулярное уравнение может быть записано и без учета образования гидропероксида калия:

pbo2 + koh + h2o2 = k[pb(oh)3] + o2