Отметь верное утверждение, относящееся к щелочноземельным металлам:

- на внешнем энергетическом уровне все атомы щелочноземельных металлов имеют два электрона
- в реакции кальция с водой поглощается теплота
- стронций не может проводить тепло
- кальций относится к редким элементам

114

389

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

яильяатыилья

Химия

4,6(95 оценок)

ответ - 1

Объяснение:

artem0941

Химия

4,6(40 оценок)

1. планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивости атомов, ни линейчатый характер спектра газов и паров. 2. его движение вокруг ядра имеет волновой характер (отсутствует определенная траектория движения, точное местоположение в пространстве и др.) . 3. квантово-механические представления о строении атома первым этапом становления квантовой механики можно считать открытие м. планком формулы для плотности теплового излучения (1900 г. ) и ее истолкование эйнштейном на основе понятия о фотоне (1905 г.) , а так же постулаты бора о состоянии стационарных атомных систем. осмысление теории бора к созданию двух вариантов квантовой механики –матричной механики гейзенберга (1925 г. ) и волновой механики шредингера (1926 г. ). формулировка гейзенберга наиболее подходит к выявлению логической структуры квантовой механики. напротив, волновая механика шредингера удобна для решения прикладных . развитие вычислительной техники позволило прогнозировать характеристики атомных систем, не проводя экспериментов. состояние каждого электрона в атоме описывают с четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). первые три характеризуют движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси. главное квантовое число (n). определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня от ядра, размер электронного облака. принимает целые значения (n = 1, 2, 3 и соответствует номеру периода. из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является внешним. орбитальное квантовое число (l) характеризует форму орбитали. принимает значение целых чисел от 0 до (n - 1). независимо от номера энергетического уровня, каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. набор орбиталей с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l - подуровнем. магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и принимает целочисленные значения от -i до +i, включая 0. это означает, что для каждой формы орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве. спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие противоположным направлениям вращения.