Регистрация
YanaAndreewna1
02.04.2020 19:03
Химия
Есть ответ 👍

К раствору массой 240 грамм с массовой долей K2SiO3 3,85% добавили избыток соляной кислоты. Полученный осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого осадка.

247
389
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Timyr123678
Timyr123678
4,8(21 оценок)

дано

m(ppa K2SiO3) = 240 g

W(K2SiO3) = 3.85%

+HCL

--------------------------

m(H2SiO3) - ?

m(K2SiO3) = 240 * 3.85% / 100% = 9.24 g

K2SiO3+2HCL-->H2SiO3+2KCL

M(K2SiO3) = 154 g/mol

n(K2SiO3) = m/M = 9.24 / 154 = 0.06 mol

n(K2SiO3) = n(H2SiO3) = 0.06 mol

M(H2SiO3) = 78 g/mol

m(H2SiO3) = n*M = 0.06 * 78 = 4.68 g

ответ 4.68 г

Объяснение:

Diana2005123105
Diana2005123105
4,7(11 оценок)
H₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o n(h₂so₄) = n(koh)/2 n(koh) = m/m = 7 г/56 г/моль = 0,125 моль n(h₂so₄) = n(koh)/2 = 0,125 моль : 2 = 0,0625 моль m(h₂so₄) = n*m = 0,0625 моль * 98 г/моль = 6,125 г. 2. mg + h₂s = mgs + h₂ n(mg) = n(h₂) n(mg) = m/m = 18 г/24 г/моль = 0,75 моль n(mg) = n(h₂) = 0,75 моль v(h₂) = n*vm = 0,75 моль *22,4л/моль = 16,8 л.

Популярно: Химия