Осуществить цепочки превращений:

а) C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CaCO3
б) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3
в) P → P2O5 → H3PO4 → Сa3(PO4)2 → H3PO4 → Zn3(PO4)2

141

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastyadolbakp0837c

Химия

4,6(51 оценок)

1.1)С+О2=СО2
2)2NaOH+Co2=Na2CO3+H2O
3) Na2CO3+2HCl=2NaCL+H2O+CO2
4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
2.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH =2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3HCl=FeCl3+3H2O
3. 4P + 5O2 =2P2O5
P2O5 + 3H2O =2H3PO4
2H3PO4 + 3CaCl2=Ca3(PO4)2+ 6HCI
Ca3(PO4)2 + 6HNO3 =3Ca(NO3)2 +2H3PO4
2H3PO4+3Zn(OH)2=Zn3(PO4)2+6H2O

Semensem

Химия

4,7(8 оценок)

Поставь лучший ответ , я слишком долго это делал

Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.

1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.

2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:

Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка

видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации

(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения

Белый

Красный

240

Черный

490

3. Фосфор в природе:

В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов

4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:

4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO

5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:

а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)

б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10

в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3

г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5

6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.

7. Решить тест:

1. Электронная формула фосфора:

В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3

2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С