Регистрация
Maksander
29.11.2022 21:49
Химия
Есть ответ 👍

РЕШИТЕ Металлический алюминий поместили в хлор. После этого полученное твёрдое вещество растворили в воде, и полученный раствор разделили в две пробирки. В первую пробирку добавили недостаток раствора гидроксида калия, во вторую – избыток раствора этой же щёлочи. К осадку, выпавшему в первой пробирки, добавили небольшое количество раствора соляной кислоты. Запишите уравнения происходящих процессов. Для последней реакции составить уравнение в полной и сокращённой ионной формах.
Заранее

236
381
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zxcy
Zxcy
4,5(62 оценок)

1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2) AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 (осадок) + 3HCl

3) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]       (гидроксоалюминат калия)  

4) K[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + KCl + 4H2O

K+ + Al(OH)4- + 4H+ + 4Cl- = Al 3+ + 3Cl- + K+ +Cl- +4H2O

Al(OH)4- +4H+ = Al 3+ + 4H2O

Объяснение:

228pfxt
228pfxt
4,5(49 оценок)

1) находим массу чистого кальция, которого   в смеси (100 - 5) = 95%:

102 г 100%

  х г 95%

х = 102*95/100 = 96,9 г

2) уравнение реакции:

са + 2н₂о → са(он)₂ + н₂↑

по уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. составляем пропорцию:

  40 г са 22,4 л н₂

96,9 г са х л н₂

х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л

это теоретический выход водорода.

3) находим практический выход водорода:

52,264 л 100%

        х л 85%

х = 52,264*85/100 = 46,1244 л

ответ: 46,1244 л водорода

Популярно: Химия