решить
1.Определите количество вещества оксида кальция CaO, масса которого 8 г.
2.Определите массу кислорода, которая содержится в 0,275 моль.
3.Какую массу будут иметь 18,06·1023 атомов натрия?
Ответы на вопрос:
ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
m (Na)=3 моль*23 г/моль=69 г.
Объяснение:
Используем формулу
ν=m/М, где ν-количество вещества; m-масса; М-молярная масса
m=νM (вывели формулу для нахождения массы кислорода)
М определяем с таблицы Менделеева, найдя в ней элемент и используя значение относительной атомной массы.
М (СаО)=40+16=56 г/моль
М (О2)=16*2=32 г/моль
ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
3. Чтобы посчитать массу натрия, нам необходимо вычислить количество вещества ν (Na)
1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц. Эта величина – постоянная Авогадро NA. По условию, дано 18,06*10^23 частиц натрия (N0)
ν=N0/NA
ν=18.06*10^23/6.02*10^23= 3 моль. М (Na)=23 г/моль (из таблицы Менделеева)
m=νM=3 моль*23 г/моль=69 г.
Популярно: Химия
-
ksusha58585908.07.2022 16:00
-
Terbull06.08.2020 04:58
-
tray5o311.04.2023 13:13
-
AnnieFire121.06.2023 14:27
-
aodushkina824oya9o514.12.2022 08:49
-
VladShevshenko22808.12.2021 15:27
-
alonsoqureaz09.03.2021 03:34
-
Blackrabbit30040106.07.2022 12:59
-
vadimgricuk7417.08.2021 11:27
-
mqu03.03.2022 12:28