умоляю, легкая задача, для тех, кто шарит
Какой объём
кислорода
потребуется для
полного сжигания
120 г. серы,
содержащей 24%
примеси?
124
489
Ответы на вопрос:
63,84 л
Объяснение:
Уравнение реакции: S + O2 = SO2
масса чистой серы = 120*0,76=91,2 г
количество вещества серы = m/M = 91,2г/32(г/моль)=2,85 моль
количество вещества серы = количеству вещества кислорода по коэффициентам уравнения
Значит, объём кислорода = n*Vm = 2,85*22,4=63,84 л
100г х л caco3 -> cao + co2 n=1 моль n=1 моль м=100 г/моль vm=22,4 л/моль m=100 г v = 22,4 л 100 г сасо3 - х л со2 100 г сасо3 - 22,4 л со2 v(co2) = 100 * 22,4 / 100 = 22,4 л
Популярно: Химия
-
maksderbenevMarc09.09.2020 05:34
-
Гриимитсичень09.05.2023 22:05
-
abroe15.08.2020 17:26
-
NikkiLee09.12.2021 10:59
-
538VICTORIA842503.03.2022 14:58
-
zalinairina926.07.2022 17:05
-
Режик22.09.2021 22:13
-
ANDROI22313.11.2020 01:40
-
uapavlovaoy4dah20.04.2020 07:38
-
Cool28108.12.2020 04:45