С ХИМИЕЙ
1. Для приготовления раствора смешали 500 мл воды, 10 г гидроксида натрия, 5 г сульфата натрия и 6 г гидросульфата натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе. (6 баллов)
2. Рассчитайте объём 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1.1 г/мл, который необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора сульфата натрия для получения раствора нитрата бария с массовой долей 2%. (6 баллов)

3. При действии концентрированной серной кислоты на 18.2 г твердого фторида щелочного металла выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 27.3 г осадка. Определите неизвестный металл, запишите уравнения реакций. (12 баллов)
4. Исследователь прокаливал эквимолярные количества цинковых солей (А и Б) двух кислот. Оба остатка после прокаливания состояли из белого вещества, которое известно под названием философской шерсти, и используется для приготовления цинковых белил. В обоих случаях при прокаливании выделялись бурые пары. При охлаждении до
комнатной температуры пары сгущались в жидкость, а при охлаждении смесью льда с солью они затвердевали, однако, при этом продукт разложения А образовывал бесцветные, а продукт разложения Б – бурые кристаллы. В обоих случаях бурые пары поглощались горячим раствором едкого натра с образованием бесцветных растворов, а над щелочью собирался бесцветный газ, поддерживающий горение. Прирост массы раствора щелочи составлял при поглощении паров 49,1% от массы прокаливаемой соли. После нейтрализации щелочных растворов азотной кислотой к ним был добавлен
раствор нитрата серебра. В обоих случаях выпал желтоватый осадок.
Определить соли А и Б. Какие процессы наблюдал исследователь? В каком случае после добавления раствора нитрата серебра выпало больше осадка? Как называется процесс, происходивший в обоих случаях при поглощении бурых паров щелочью? (8 баллов)

109

233

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

abaevadilnaz

Химия

4,8(96 оценок)

Ответ: дано: m(h2)=16 грамм найти: m( решение: 1)m-> n n(h2)=m/m n(h2)=16/2=8 моль mr=1*2=2 гр/моль 2)2h2+o2-> 2h2o n(h2)=n(h2o)=8 моль 3)n-> m m(h2o)=8 моль*18=144 грамма m=16+2*1=18 гр/моль ответ: 144 грамма №2 дано: m(mgo)=60 грамм найти: m(mg)=? решение: 1)2mgo-> 2mg+o2 2)m-> n n(mgo)=60/40=6: 4=1,5 моль mr(mgo)=24+16=40 гр/моль 3)n(mg)=n(mgo)=1,5 моль 4)n-> m m(mg)=24*3: 2=12*3=36 грамм ответ: 36 грамм