Сколько литров водорода выделится при реакции 50 г алюминия с избытком соляной кислоты, если массовая доля примесей в алюминии составляет 15%?
255
446
Ответы на вопрос:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
m(Al)=(1-0.15)*50=0.85*50=42.5г - масса алюминия без примесей
n(Al)=m/M=42.5/27=1.57 моль
n(H2)=3/2*n(Al)=1.5*1.57=2.36 моль
для газов n=V/Vm => V=n*Vm => V(H2) = 2.36*22.4=52.86 л
Объяснение:
1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O - растворение черного порошка CuO и образование голубого раствора сульфата меди (II)
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ - образование голубого осадка гидроксида меди (II)
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
Популярно: Химия
-
Женьочки30.01.2020 04:58
-
vitalia442008.05.2022 21:00
-
Лолалис13.02.2020 21:56
-
Locko326.11.2020 05:02
-
alapova107.05.2020 04:19
-
teunov09.01.2023 17:22
-
tttyadoyan23508.03.2022 17:26
-
Qkoddk26.11.2021 06:14
-
привет92902.07.2020 19:46
-
vlad8745621.11.2021 09:01