При разложении известняка образовалось 112 л СО2. Сколько
разложилось CaCO3? Сколько гидроксида кальция необходимо для связывания выделившегося газа в карбонат?
147
212
Ответы на вопрос:
1) CaCO3 -> CO2 + CaO
n(CO2) = 112л / 22,4л/моль = 5моль
m(CaCO3) = 5моль * 100г/моль = 500г
2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = 5моль * 74г/моль = 370г
n(CO2) = 112л / 22,4л/моль = 5моль
m(CaCO3) = 5моль * 100г/моль = 500г
2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = 5моль * 74г/моль = 370г
Популярно: Химия
-
AkinFly10.06.2022 20:22
-
Ros1501121.01.2021 14:20
-
лабтвб14.11.2021 07:39
-
liza460808.03.2023 09:22
-
hotengel15.08.2022 22:43
-
hekaterina060630.07.2022 05:45
-
sicrettry03.10.2022 04:09
-
Lisa551105.10.2020 13:16
-
arehovaa101.07.2021 07:30
-
mariyakohtuk31.10.2020 05:05