Какие условия влияют на электролическую диссоциацию?
Я очень могу больше
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Влияние природы растворителя.
Чем выше полярность растворителя, тем больше степень диссоциации растворенного в нем вещества, т.к. увеличивается сила взаимодействия ионов вещества с растворителем. Мерой полярности молекул растворителя может служить величина их дипольного момента. Полярность растворителя можно также характеризовать с диэлектрической постоянной е. Диэлектрическая постоянная - величина, показывающая, во сколько раз сила взаимодействия двух зарядов в данной среде меньше, чем в вакууме.
Например, диэлектрическая постоянная воды е(Н2О) составляет 78, диэлектрическая постоянная е(бензола) равна 2. Если растворить хлороводород в воде и бензоле, то в бензоле степень диссоциации хлороводорода окажется меньше, поэтому и кислотные свойства хлороводорода будут выражены здесь слабее.
Влияние природы растворенного вещества.
Под природой растворенного вещества в данном случае подразумевают природу химической связи в молекулах растворенных веществ. Чем больше полярность химической связи и чем меньше прочность связи в веществе, тем выше степень диссоциации. Вещества с ионной химической связью или с ковалентной, очень полярной связью относятся к сильным электролитам. Средние и слабые электролиты обладают, как правило, ковалентной малополярной связью.
Популярно: Химия
-
Matthew050015.01.2020 19:08
-
KatinaDobet200604.01.2022 05:39
-
kristiplay30.05.2021 04:21
-
яяя61106.01.2021 03:02
-
Tsaryova2127.12.2021 02:13
-
000455618904.09.2022 12:23
-
Vicka200616.01.2020 14:23
-
pravikvdushe28.01.2020 09:21
-
Arina330721.09.2020 05:34
-
OlesyLisaGames02.04.2023 16:40