Как распознать растворы хлоридов бария, железа (ii) , алюминия и магния? уравнения соответствующих реакций

220

495

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lidatutaeva

Химия

4,8(19 оценок)

1) на ион бария качественная реакция с сульфат-ионом. выпадает белый осадок сульфата бария. ↓ 2) на ион железа (ii) качественная реакция с гексацианоферратом калия (красной кровяной солью). выпадает темно-синий осадок турнбулевой сини. ↓ 3) ион алюминия со щелочью образует белый осадок нерастворимого гидроксида алюминия ↓ 4) ион магния с карбонат-ионом образует белый, нерастворимый в воде, осадок. ↓

яИзРая

Химия

4,6(27 оценок)

дано: m (ν, v, w) реагентов

найти: m (ν, v, w) продукта

решение:

1. составляем уравнение реакции

a a + b b → c c

a моль b моль c моль

2. нахождение количества вещества реагентов ν(а) и ν(в): ν = m/m; ν = v/vm; wвещества = (mвещества •100%)/mраствора; mвещества= (wвещества• mраствора)/100% 3. сравнение дробей – нахождение недостатка:

ν(а)/a и ν(в)/b

если, ν(а)/a > ν(в)/b, то вещество в в недостатке, расчёт ν(с) ведём по ν(в)

если, ν(а)/a < ν(в)/b, то вещество а в недостатке, расчёт ν(с) ведём по ν(а)

если, ν(а)/a = ν(в)/b, то расчёт ν(с) ведём по ν(в) или ν(а)

4. определение ν(с) по ухр путём составления и решения пропорции:

ν(в)/b = ν(с)/с или ν(а)/a = ν(с)/с

5. нахождение величин, требуемых по условию:

m = ν•m; v = ν•vm; wвещества = (mвещества •100%)/mраствора

решите по теме: «избыток – недостаток»

первый уровень

1. на оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. вычислите массу полученной соли. (ответ: m mg(no3)2)= 14,8 г)

2. вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.) (ответ: m(nh4cl) = 10,7 г)

3. вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н. (ответ: v(h2) = 4,48 л)

второй уровень

1. какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешивании 200 г 12% - го раствора серной кислоты со 100 г 8% - го раствора гидроксида натрия? (ответ: 0,2 моль)

2. к раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. определите массу образовавшейся соли. (ответ: 34,8 г k2so4)

третий уровень

1. смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. определите массовые доли солей в полученном растворе. (ответ: 3,6% nano3; 2,3% na3po4)

2. водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (iv) объёмом 1,68 л (н. определите массу осадка. (ответ: m(caco3) = 2,5 г)