Найти массу гидроксида меди (II), вступившего в реакцию с
избытком азотной кислоты, если в результате образовалось 282 г
нитрата меди.

212

409

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ПолинаКот197

Химия

4,8(48 оценок)

ответ:Cu(OH)2+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

n(Cu(NO3)2) = 282:64+28+96= 1,5 моль

n(Cu(OH)2) = n (Cu(NO3)2)= 1,5 моль

m(Cu(OH)2) = 1,5 * 98 = 147г.

Объяснение:

natazhukova95

Химия

4,6(63 оценок)

Необходимо снизить массовую долю растворенного вещества 20% раствора. следовательно, во вновь приготовленном растворе, масса растворенного вещества не изменится, изменится лишь масса раствора за счет массы добавленной воды. примем массу добавленной воды за х г, тогда: 0,05=140*0,2/(140+х) 7+0,05х=28 0,05х=21 х=420 г ответ: 420 г