Вычисли, какой объём кислорода выделился, если образовалось 9 г воды.

ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

183

398

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

настя7589

Химия

4,6(13 оценок)

Дано:

m(H₂O)=9г

Найти:

V(O₂) - ?

2H₂O → 2H₂ + O₂

Mr(H₂O)=1*2+16=18 г\моль

n(H₂O)=9г : 18г\моль = 0,5 моль

n(O₂) = n(H₂O)

1 : 2

n(O₂)= 0,5 / 2= 0,25 моль

V=Vm*n

V(О₂) = 22,4 л\моль * 0,25 моль = 5,6 л

ответ: V(O₂) = 5,6 л

fairytale8

Химия

4,6(49 оценок)

mr h20 =1*2+16 =18 г моль

n h20 =0.5 моль

n o2 = 0.5:2=0.25

v o2=22.4 ×0,25

=5.6 л

ответ:5.6 л

Gjvjub000

Химия

4,4(5 оценок)

запишем уравнение горения спирта cnh2n+2ox + o2 > nco2 +( n+1)h2o (кислород здесь можно не уравнивать, коэффициент перед ним не важен для решения ) ν(это ню)(сo2) = 1 моль ν(h2o) =21,6 : 18 = 1,2 моль n : ( n+1) = 1 : 1,2 n = 5 по уравнению реакции ν(c5h12ox) = 1/5 ν(сo2) = 0,2 моль при реакции с натрием выделится 0,2х /2 = 0,1х моль водорода ν(c3h8) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль тогда м смеси = (0,1х *2 + 0,5*44) / (0,1х + 0,5) 28< м смеси < 30 решая систему неравенств получаем 2,5 < x < 3.07 следовательно, х = 3 с5н12о3 или с5н9(он)3