Какой объем водорода выделится при реакции магния с 19,6 грамм фосфорной кислоты.
264
395
Ответы на вопрос:
Объяснение:
19,6 г Х л
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М = 98 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=196 г V = 67,2 л
19,6 г Н3РО4 - Х л Н2
196 г Н3РО4 - 67,2 л Н2
V(H2) = 19,6 * 67,2 / 196 = 6,72 л
Объяснение:2Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2,n(H3PO4)=19.6 г:98=0.2 моль, n(H2)=3*0.2моль=0.6 моль
V=n*Vm,V(H2)=0.6моль*22,4дм3= 14.4 Дм3
Популярно: Химия
-
Фариза0416.08.2020 02:57
-
bIshkin08.04.2020 03:25
-
гагарин908.01.2022 22:06
-
макс302419.08.2021 14:00
-
NikaMar1204.09.2021 07:45
-
kakaxa228321.08.2021 14:34
-
kendebaeva0605.02.2021 16:05
-
fursatana018.02.2022 20:57
-
алинагим31281105.04.2021 06:00
-
браинли5602.10.2020 19:38