Какой объем водорода выделится при взаимодействии 80 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10% с цинком?

106

143

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

31101960

Химия

4,5(42 оценок)

2HCl + Mg = MgCl2 + H2 газ

1) находим массу чистой соляной кислоты m= (w*m (раствора))/100 = (80•40)/100=32 грамма

2) находим количество вещества соляной кислоты n=m/M = 32/36,5 = 0.88 моль

3) находим количество вещества водорода по пропорции:

Из 2 моль HCl получили 1 моль Н2

А из 0.88 моль получим - х

n(H2) = (0.88•1)/2= 0.44 моль

4) находим объём V (H2) = n•Vm = 0.44•22.4 = 9.856 л

Ну как то так)))))

asdfghjkl115

Химия

4,8(30 оценок)

Потому, что в чистом о2 содержится исключительно кислород. а в воздухе, есть примеси со2 и благородных газов. как известно, со2 мешает горению.

150 000+ пользователей

Оформить подписку