решить задачи!

1. Исходные концентрации СО и О2 в обратимой реакции 2CO (r) + O2 (r) 2 CO2 (г) Равны соответственно 6 и 4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если концентрация СО2 в момент равновесия равна 2 моль/л.

2. Реакция протекает по уравнению

2SO2 (r) + O2 (r) = 2SO3 (r) + Q

Укажите, куда сместится равновесие, если

a) увеличить давление

б) повысить температуру

b) увеличить концентрацию кислорода

г) введение катализатора?

3. Укажите, как повлияет:

a) повышение давления;

б) повышение температуры;

b) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:

2CO (r) + O2 (r) 2CO2 (r) + Q

4. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:

2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r)

если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие

системы?

113

391

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

lerikonusheva

Химия

4,6(98 оценок)

Кислород, тут думать не нужно

150 000+ пользователей

Оформить подписку