Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях по стандартным теплотам образования
магнетит Fe3O4(т)+H2=3FeO(т)+H2O(г)
(Тепловые эффекты вычислять по теплотам сгорания)
Ответы на вопрос:
вроде так
Объяснение:
Fe₃O₄ (т.) + H₂ (г.) = 3 FeO (т.) + H₂O (г.) + Q
Q-?
Теплота реакции Q равна изменению энтальпии ΔH, взятому с обратным знаком: Q = - ΔH.
Будем считать, что реакция проводится при стандартных условиях.
Q = - ΔH = - ΔH°
Тогда для расчетов можно использовать стандартные энтальпии образования из справочников.
Стандартные энтальпии образования:
ΔH°f(H₂O, г.) = - 242 кДж/моль
ΔH°f(Fe₃O₄, т.) = -1117 кДж/моль
ΔH°f(FeO, т.) = - 265 кДж/моль
ΔH°f(H₂, г.) =0
Энтальпии образования элементов в стандартном состоянии равны нулю.
Изменение энтальпии химической реакции можно рассчитать как разность суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов (с учетом коэффициентов):
ΔH° = ∑ (ΔH°f (продукты)) - ∑ (ΔH°f (реагенты))
ΔH° = 3*ΔH°f(FeO, т.) + ΔH°f(H₂O, г.) - ΔH°f(Fe₃O₄, т.) - ΔH°f(H₂, г.) =
= 3*(-265) + (-242) - (-1117) - 0 = 80 кДж/моль
ΔH° > 0, то есть идет с поглощением теплоты, реакция эндотермическая.
Возвращаемся к тепловому эффекту реакции:
Q = - ΔH = - ΔH° = - 80 кДж/моль
ответ: - 80 кДж/моль
Популярно: Химия
-
013Angelina13904.04.2020 09:08
-
Oxico12716.12.2020 21:16
-
sleshkevich06.05.2020 22:47
-
1235556790875319.01.2022 14:15
-
SmartGirl55527.12.2020 09:04
-
dia49724zyf08.12.2020 02:21
-
НикаКотикТян26.08.2020 10:23
-
0987mnbv08.03.2023 07:28
-
rodion90515.08.2022 19:52
-
BogdanMana20.03.2020 03:51