Самостоятельная работа по теме: «Ароматические углеводороды"

Выбрать правильные утверждения:

I Бензол относится к ароматическим соединениям - алкенам; 2 В молекуле бензола электронные облака атомов углерода находятся в состоянии sp -гибридизации;

3. Молекула бензола содержит чередующиеся одинарные и двойные связи; - 4 Бензол относится к классу соединений с общей формулой С 5 При замещении водородных атомов в молекуле бензола радикалами образуются гомологи, 6 Метилбензол является изомером бензола;

7. Этилбензол является гомологом метилбензола; 8 Источником ароматических углеводородов является природный газ; 9 Бензол - легковоспламеняющаяся жидкость, без цвета, и запаха; 10Бензол - бесцветная жидкость, горящая сильно коптящим пламенем;

11. Арены - это углеводороды, в молекулах которых имеется бензольное кольцо:

12. Молекула бензола состоит из шести атомов углерода и шести атомов водорода,

13. Циклическую формулу бензола предложил Бутлеров, согласно своей теории строения органических веществ;

14. Структурную формулу бензола правильнее изображать в виде шестиугольника с чередующимися двойными и одинарными связями; 1.5В молекуле бензола негибридные р-электронные облака атома углерода перекрываются друг с другом; 16.1.3-диметилбензол и этилбензол являются гомологами; 17 В боковых цепях ароматических соединений не могут быть радикалы непредельных углеводородов; 18Бензол можно получить из гексана;

19. Бензол - кристаллическое вещество со своеобразным запахом, не растворяется в воде,

20. При охлаждении бензол легко застывает в белую массу с температурой плавления 5,5 с

166

500

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

yadlos38

Химия

4,6(98 оценок)

строение атомов щелочных металлов.

к металлам iia группы относят be, mg, ca, sr, ba, ra (щелочно-земельным металлы)

на внешнем электронном уровне у всех металлов по 2 электрона.

в группе сверху вниз их восстановительная активность растет, металлические свойства усиливаются, радиус атома увеличивается.

для металлов характерны степени окисления 0 и +2, валентность - ii.

высшие оксиды и гидроксиды магния, кальция, стронция и бария имеют основной характер, а оксид и гидроксид бериллия - амфотерный.

кальций, стронций и барий схожи по свойствам, их оксиды растворяются в воде с образованием щелочей, поэтому их называют щелочно-земельными

2. свойства металлов.

все металлы iia группы серебристо-белого цвета. в группе сверху вниз плотность металлов увеличивается, температура кипения уменьшается , и температура плавления уменьшается тоже. активность в группе сверху вниз растет. кальций, стронций и барий хранят под слоем керосина.

3. свойства.

все металлы iia группы вступают в реакцию с кислородом:

2ca + o₂ = 2cao

2sr + o₂ = 2sro

все металлы iia группы реагируют с водой, кроме магния. магний реагирует с водой только при нагревании, с образованием оксида магния и водорода. кальций, стронций и барий при растворении в воде образуют гидроксиды и водород.

mg + h₂o = mgo + h₂

са + 2h₂o = ca(oh)₂ + h₂

при реакциях металлов iia группы с галогенами образуются соли .

ba + cl₂ = bacl₂

при взаимодействии с серой образуют сульфиды, с азотом - нитриды. с водородом -гидриды

2sr + s = sr₂s

ca + h₂ = cah₂

3mg + n₂ = mg₃n₂

важнейшие соединения металлов iia группы

оксид магния или (магнезия). формула - mgo. используется в производстве медикаментов, резины, покрытия плазменных дисплеев, как пищевая добавка

негашеная известь или оксид кальция формула - cao. получают при прокаливании известняка. процесс взаимодействия негашеной извести с водой сопровождается выделением тепла,и называется гашением (экзотермической в результате реакции образуется гидроксид кальция или (другое название): гашёная известь

cao + h2o = ca(oh)₂

гидроксид кальция способен связывать углекислый газ, образуя нерастворимый карбонат кальция. именно поэтому его применяют в обнаружения углекислого газа в лаборатории

ca(oh)₂ + co₂= caco₂ + h₂o

известняк (мел, мрамор). формула – caco₃

при нагревании разлагается: caco₃ = cao + co₂

гипс (сульфат кальция двухводный). формула - caso₄ *2h₂o. используется в медицине, строительных работах, изготовления статуэток и тп.

нахождение в природе.

металлы iia группы не встречаются в природе в свободном виде, так как активны. наиболее распространены соединения магния и кальция. соединения магния и кальция содержатся в горных породах, морской и речной воде, в живых организмах.. кальций и магний важнейшие биогенные элементы. магний участвует в процессе фотосинтеза и входит в состав хлорофилла. магний содержится в мышечной ткани сердца человека. недостаток магния повышает риск развития инфаркта миокарда. кальций входит в состав соединительной ткани (кости,хрящи), придавая ей твердость и прочность.

жесткость воды обусловлена присутствием ионов кальция и магния. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов. ее можно устранить кипячением.

2ca(hco₃)₂ = caco₃ + co₂ + h₂o

постоянная жесткость обусловлена растворимых солей кальция и магния.