Какую массу оксида магния можно получить при разложении 25 г карбоната магния если выход реакции составляет 85%
266
359
Ответы на вопрос:
10,156 г
Объяснение:
MgCO₃=MgO+CO₂
n(MgCO₃)=m(MgCO₃):M(MgCO₃)=25:84.31=0.297 моль
n(MgO)=0.85*0.297=0.252 моль
m(MgO)=40.3*0.252=10.156 г
1) 3h2so4 + 2al = al2(so4)3 + 3h2 6h^+ + 3so4^2- + 2al = 2al^3+ + 3so4^2- + 3h2 6h^+ + 2al = 2al^3+ + 3h2 2) h2so4 + bao = baso4 + h2o 2h^+ + so4^2- + bao = baso4 + h2o
Популярно: Химия
-
Людина504.08.2020 01:09
-
yurinskayat115.05.2020 04:35
-
69devil6911.01.2022 01:02
-
Graffiti133714.07.2020 19:26
-
Варчай0606.03.2023 12:08
-
салонки09.03.2020 16:52
-
Pozitivchik123425.07.2020 12:15
-
Димон12346704.06.2021 00:24
-
JANAOOP2904.01.2023 20:20
-
Леночка17721.04.2023 12:59