Найдите массу натрия, необходимого для реакции с 80 г кислорода

Напишите

Дано:
Решение:

Спасибо

(за задание )

186

323

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

gonelep0bt6w

Химия

4,6(66 оценок)

Дано:

m(O) — 80г.

Найти:

m(Na) — ?г.

Решение:

M(O) = 16 г/моль

M(Na) = 23 г/моль

m(Na) = (80г.*23г/моль)/16г/моль = 115г

Объяснение:

M Натрия и Кислорода — их атомная масса, выраженная в г/моль

m Натрия находится по формуле:

(m(O)*M(Na))/M(O)

sobakazabiyaka

Химия

4,7(92 оценок)

Объяснение:

Дано

М(Na) = 23 г/моль

m(O2) = 80 г

М(О2) = 32 г/моль

Найти

m(Na)

Решение

Х г 80 г

4Na + O2 = 2Na2O

n=4 моль n=1 моль

М = 23 г/моль М=32 г/моль

m=92 г m=32 г

Х г Na - 80 г О2

92 г Na - 32 г О2

m(Na) = 92 * 80 / 32 = 230 г

Vspichka

Химия

4,7(49 оценок)

Дано: m(o₂)=80г. q=571,6 кдж q₁-? 1. определим количество вещества в 80г. кислорода: n(o₂)=m(o₂)÷m(o₂)=80г.÷32г./моль=2,5моль 2. запишем уравнение реакции: 2h₂+o₂=2h₂o+571,6 кдж 3. по уравнению из моль кислорода образуется 571,6кдж теплоты. по условию 2,5моль кислорода, значит теплоты выделится 2,5 раза больше: q₁=n(o₂)xq= (2,5моль х 571,6 кдж)÷1моль =1404кдж 4. ответ: при взаимодействии 80г. кислорода с водородом образуется 1404кдж теплоты.