Вычислить массу щелочи, образующейся при взаимодействии 12,4г оксида натрия с избытком воды.

256

345

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Fkbyfitdxtyrj

Химия

4,5(75 оценок)

ответ:

объяснение:

12,4 г х г

na2o + h2o = 2naoh

n=1 моль n=2 моль

м =62 г/моль м = 40 г/моль

m=62 г m=80 г

12,4 г na2o - х г naoh

62 г na2o - 80 г naoh

m(naoh) = 12,4 * 80 / 62 = 16 г

qqwqe

Химия

4,4(62 оценок)

Качественная реакция на нитрат-ион: 1) при взаимодействии с серной кислотой - кno3 + н2so4 = кнsо4 + нnо3 2) при взаимодействии с медью - cu+4hno3 = cu(no3)2+2no2+2h2o