1) к 106г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ii). определите массу выпавшего осадка. 2) к 134г раствора с массовой долей хлорида меди (ii) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. определите массу выпавшего осадка при добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (ii) образовался осадок массой 4,9г. определите массу исходного раствора щелочи.

241

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

МарияЧархчян

Химия

4,7(91 оценок)

1) m(k₃po₄) = m(раствора)*w(k₃po₄) = 106*0,04 = 4,24 гn(k₃po₄) = m(k₃po₄) / m(k₃po₄) = 4,24/(39*3+31+16*4) = 0.02 моль2k₃po₄ + 3cucl₂ = cu₃(po₄)₂ + 6kcl по реакции количество осадка: n(cu₃(po₄)₂ ) = 0,02/2 = 0,01 мольего масса: m(cu₃(po₄)₂) = n(cu₃(po₄)₂) * m(cu₃(po₄)₂) = 0,01*(64*3+31*2+16*8) = 3,82 г2)масса хлорида меди в растворе: m(cucl₂) = w(cucl₂) * m = 0,02*134 = 2,68 гего количество: m(cucl₂)/m(cucl₂) = 2,68 г / (64+35,5*2) г/моль = 0,02 мольcucl₂ + 2agno₃ = 2agcl + cu(no₃)₂ по реакции: n(agcl) = 2*n(cucl₂) = 0.02*2 = 0.04 моль масса осадка: 0,04 моль*(108+35,5) = 0,04*143,5 = 5,74 г 3) x г 4,9 г cuso₄ + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh)₂ 2(23+16+1)г/моль (64+16*2+2)г/моль по реакции: х = 4,9*80 / 98 = 4 г масса раствора: 4 г / 0,05 = 80г